题目内容
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
D
解析
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反应中，表示该反应速率最快的是( )。
关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中， |
B．纯碳和氧气反应生成 |
| C．H2O(g)变成液态水， |
| D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， |
以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋
V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )。
| A．加热 |
| B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 |
| D．不用铁片，改用铁粉 |
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g） 
C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b＜c |
在容积一定的密闭容器中，反应A(？)+B(g)
C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
| A．正反应是放热反应 |
| B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动 |
| C．其他条件不变，加入A平衡不移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |