题目内容
在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
B
解析
已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g) 
2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
( )。
| A．9∶3∶4 | B．3∶1∶2 | C．2∶1∶3 | D．3∶2∶1 |
在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小
，则该反应方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 
xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
| A．平衡常数约为0.3 |
| B．B的转化率为60% |
| C．A的平均反应速率为0.3 mol/（L·min） |
| D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( )
| A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 |
| C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 |
| D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃ |
如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
| A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆 |
可逆反应:A+3B
2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )
| A．vD="0.4" mol/(L·s) | B．vC="0.5" mol/(L·s) |
| C．vB="0.6" mol/(L·s) | D．vA="0.15" mol/(L·s) |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数 |
| B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数 |
| C．p1<p2,纵坐标指A的转化率 |
| D．p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)
3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )
| A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
| B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大 |
| C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
| D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |