中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是

已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1
②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正确结论是（  ）

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（  ）

下列说法正确的是（  ）

已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S₈(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为 （    ）

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________________。
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g);  ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
则TiO₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为                              。

下列说法或表示方法正确的是

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1

C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1