下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：           。

下列关于热化学反应的描述中正确的是 

A．HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应 的△H =" +2×283.0" kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

将1000 mL 0．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0．5 mol·L^－1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol

D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是

指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是