盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:①Fe2O3+3CO2(g) △H＝-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.4kJ·mol-1③Fe3O4+CO2(g) △H＝+640.5kJ·mol-1写题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：           。

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH=-218.0KJ/mol

解析试题分析：{①×3-(②+③×2)}÷6,可得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH=-218.0KJ/mol
考点：考查盖斯定律的应用的知识。

练习册系列答案

相关题目

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 gH₂(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号” 发射火箭燃料	液氢（H₂）	①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1 ②2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g) △H=-482.6kJ·mol^-1
北京奥运会“祥云” 火炬燃料	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-2013.8kJ·mol^-1 ④C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2221.5kJ·mol^-1

A．571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1 B．241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1
C．285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1 D．285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

下列化学用语的相关表述正确的有 ( )

A．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B．因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH="+c" kJ/mol

D．因N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于d kJ

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

在压强为2．20×10⁴kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO₂等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．超临界水与普通水的组成不相同

D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

下列说法中，正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件为加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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