已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 |
| C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol |
| D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 |
某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．催化剂能降低反应的活化能 |
| B．催化剂能改变反应的焓变(△H) |
| C．该反应为放热反应 |
| D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
根据下图，下列判断中正确的是
| A．烧杯a中的溶液pH不变 |
| B．烧杯a中发生氧化反应 |
| C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+ |
下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 |
B．C+CO2 2CO |
| C．CaCO3CaO+CO2↑ |
| D．C+H2OCO+H2 |
对于化学反应中的能量变化，表述准确的是
| A．形成新化学键的过程会放出能量 | B．中和反应是吸热反应 |
| C．加热才能发生的反应是吸热反应 | D．生成CO2的反应是放热反应 |
关于吸热反应的说法，正确的是
| A．凡需加热的反应一定是吸热反应 |
| B．只有分解反应才是吸热反应 |
| C．使用催化剂的反应是吸热反应 |
| D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 |
根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
| B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1 |
| D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）
| A．生石灰加水生成熟石灰 |
| B．C+H2O＝CO+H2 |
| C．金属钠与水反应 |
| D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O |
对于反应中的能量变化，表述正确的是
| A．断开化学键的过程会放出能量 |
| B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |