题目内容
某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．催化剂能降低反应的活化能 |
| B．催化剂能改变反应的焓变(△H) |
| C．该反应为放热反应 |
| D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
A
解析试题分析：A、催化剂能降低反应的活化能，A正确；B、反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系，催化剂不能改变反应热，B不正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，C不正确；D、根据图像可知正反应的活化能大于逆反应的活化能，D不正确，答案选A。
考点：考查反应热、催化剂以及活化能的判断
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是( )
| A．431 kJ·mol-1 | B．946 kJ·mol-1 |
| C．649 kJ·mol-1 | D．896 kJ·mol-1 |
根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
| B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1 |
| D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
| A．吸收183kJ | B．吸收366kJ | C．放出183kJ | D．放出366kJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
| D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
下列说法正确的是
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )
| A．2A＋B=2C ΔH<0 |
| B．2C=2A＋B ΔH<0 |
| C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0 |
| D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0 |