下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1， 则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）

已知下列反应的热化学方程式为：                
（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热ΔH为

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)

对于放热反应：H₂+Cl₂ 2HCl，下列说法错误的是

反应H₂(g) +Br₂(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)   ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值) (   )