VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是                                           ；PO₄^3－离子的立体构型为              。
（4）PH₃分子中P原子采用      杂化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                              。
（6）CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。 

据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
(1)该原子的质量数是　　　　,质子数是　　　　,中子数是　　　　。 
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
 
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等金属反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择　　　　选项,理由是　。 
(4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是　　　　(填字母序号)。 
A.同种元素    B.同位素
C.同种核素    D.同种原子

(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为                                           。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：
(1)A元素的名称是                                            。
(2)B的元素符号是       ，C的元素符号是       ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                        。
(3)E属元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名称是       ，它的＋2价离子的电子排布式为                           。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为       ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是                   (只要求列出算式)。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

(1)可正确表示原子轨道的是       。

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A       ；B       ；C       ；D       。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
C                                                 ；
D                                                  。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
                                                        。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质       ，氢化物       。

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：