题目内容

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：
(1)A元素的名称是                                            。
(2)B的元素符号是       ，C的元素符号是       ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                        。
(3)E属元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名称是       ，它的＋2价离子的电子排布式为                           。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为       ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是                   (只要求列出算式)。

(1)氢
(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
(3)4 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5
(4)CaF2

解析

练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
（2）画出A2-的离子结构示意图：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：               ；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。

（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X          、Y          、Z            。
（2）X离子的结构示意图为             。X与Y形成的离子化合物的电子式为             ， Z和氢形成的化合物的电子式为               。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为            ，生成物与水反应的化学方程式为             。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。 
(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。 

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
 
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
离子半径：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是       ，其原子核外有       个未成对电子，能量最高的电子为       轨道上的电子，其轨道呈       形。
(4)D原子的电子排布式为       ，D－的结构示意图是       。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     。

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是                                           ；PO43－离子的立体构型为              。
（4）PH3分子中P原子采用      杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                              。
（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E
元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F
两种元素的原子最外层共有13个电子
 
则(1)B的原子结构示意图为       。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。
(4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

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