某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。

解析

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                        。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2molYX₃气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）表中最活泼的金属是          ，非金属性最强的元素是         （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              （用化学式表示）。
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）请画出元素②的原子结构示意图为                ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子          。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B           ；C          。
（2）用化学方程式表示C₂D的形成过程：                                         。
（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为                                                        。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是                      。

(1)可正确表示原子轨道的是。

(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是。
AN₂；BCO₂；CCH₂Cl₂；DC₂H₄；EC₂H₆；FCaCl₂；GNH₄Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H_mD>H_mC；②C^m^－、E^(m^－1)^－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD的电子式：________。
(2)C^m^－和E^(m^－1)^－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物
对应的水化物

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子_aX²^－和阳离子_bYⁿ^＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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