题目内容

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:

 
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
 
(1)三种元素电负性大小关系为       
(2)写出Y原子的电子排布式       ,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是               
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
 
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            

(1)Z>Y>X
(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
(3)A
(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
(5)MgO>CaO>NaCl>KCl

解析

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