（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为         。
（2）C^3-的电子排布式为            ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化，CB₃分子的VSEPR模型为            。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何      ，为什么具有这样的溶解性          。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：             
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                  。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm^-3试计算R晶体中A⁺和D^2-最短的距离              。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为              。
（4）氨基化钠(NaNH₂)和叠氮化钠(NaN₃)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。
（5）N₂0沸点(一88.49℃比NH₃沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为           。
②铁晶体中存在的化学键类型为               。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
       (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。 请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是      (填元素符号)、第一电离能最小的是       (填元素符号)；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是           (填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为           ；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是   (填选项序号)；
①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：


第①步产生的棕色的烟属于         (填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
写出第⑤步反应的离子方程式：                                       。

（14分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的电子式____                       ____；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____              ____；
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____．

(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。