在第3周期中.置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 .化学性质最稳定的元素符号是 .最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 .碱性最强的化合物的化学式是 .显两性的氢氧化物的化学式是 .该两性氢氧化物与盐酸.氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 . .原子半径最大的金属元素的名称是 .离子半径最小的离子结构示意图是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。

Na Ar HClO₄ NaOH Al(OH)₃ Al(OH)₃ +3H^＋ =Al³^＋ +3H₂O
Al(OH)₃ +OH^― =AlO₂^-+2H₂O 钠

解析试题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质。
考点：考查了第三周期元素的性质、单质及其化合物的性质。

练习册系列答案

相关题目

（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　，配体的化学式为       。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）   F元素氢化物的化学式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）属于_________元素（填金属或非金属）

（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是         。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是                         。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为   ；
②该化合物的化学式为      。
（4）Y可形成单质Y₃
①Y₃分子的空间构型为          （用文字描述）。
②写出一种与Y₃互为等电子体的分子的化学式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)₅，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

（12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。

键长/(pm)	B—F	B—Cl	B—Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为。
②这种多聚磷酸钠的化学式为。
（5）已知HF与F^－通过氢键结合成HF

。判断HF

和HF

微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

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