研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式                          。

（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为              。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                            。
（3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号      。（写成_Z^AX^n-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
          
图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：

（14分）下图是元素周期表的一部分

M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。
（3） MCl₃?6H₂O有三种不同颜色的异构体
A、[M（H₂O）₆]Cl₃，B、[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C、[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O
为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl₃·6H₂O 配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。
（4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。
①固态MO₂Cl₂属于___________晶体；
②中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。
（5）+3价M的配合物中，配体是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。