下图是元素周期表的一部分① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑨的价电子轨道表示式为 .元素⑩的次外层电子数为个.(2)如果在温度接近373K时.根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量.结果发现测定结果比理论值高.其原因是 .(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性.如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的价电子轨道表示式为         ，元素⑩的次外层电子数为       个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                   。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是。（填元素代号）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为。

（1）；14 （2）分子间存在氢键，H₂O分子发生缔合
（3）2OH^— + Be(OH)₂＝BeO₂²^—+ 2H₂O （4）①R 和U ② p（1分） IIIA（1分）120°

解析试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素⑨是钛元素，原子序数是22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁，其次外层电子数为14个。
（2）元素⑤是水，水分子间存在氢键，H₂O分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。
（3）②、⑦分别是Be和Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH^— + Be(OH)₂＝BeO₂²^—+ 2H₂O。
（4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族。
②由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，位于第ⅢA族；若T为第二周期元素，则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是氯元素，则T、Z形成的化合物是BCl₃,B原子的价层电子对数是3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为120°。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用

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X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素， XW₂是通常呈液态的有机物，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为1，次外层电子数等于Y和W^{2 -}最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答）
（1）XW₂的电子式为            。
（2）Y原子中电子运动状态有             种， Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基态原子简化电子排布式为              。交警可以用H₂SO₄酸化的K₂ Cr₂O₇溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q³⁺等。
请写出此原理的离子方程式                                                      。
（4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
                                                                 。
（5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z₂，以NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式                      。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ，该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。

（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：                                       ；
写出C₂B₂的电子式                        。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是
                                   。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式                          。

(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。
（4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有                          （写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h         B 、 i ,g, k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素属于                （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是            。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：                            。

（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H⁺)最小的是                （填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式                          ，溶液中OH^-向         极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每lmol乙参加反应有4mole^-转移，该反应的化学方程式为  。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）。

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