（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是(     )

A．水与冰	B．O2与O3
C．	D．

（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图       
（2）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱       。
（4）请写出下列物质的电子式。H₂O            CO₂       。

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示)                     。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是   ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是   。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）B元素的名称是        。 
（2）画出D和C^2－的结构示意图                     。______________________。
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图              ，元素B在周期表中的位置               。
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序                 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小                     。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式              。
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式                            。

(每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的18e^－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
（2）B的离子结构示意图是               ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是             ；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________  ；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
                                                                 。