题目内容

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示)                     。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是   ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是   。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

（1）三　ⅣＡ（每空1分） ；（2）H2O> NH3>CH4>SiH4　（2分）；
（3）  O=C=O（2分）　　（2分）；（4） O2＋2H2O＋4e－＝4OH-（2分）。

解析试题分析：根据题意可推知：A是C元素，B是O元素，C是Si元素，D是Na元素；E是N元素。（1）Si元素在元素周期表的第三周期ⅣＡ族。（2）在五种元素中，除Na是金属元素，不能形成液态或气态氢化物外，其余的都可以能形成的最简单的液态或气态氢化物，它们的稳定性由大到小的顺序是H2O> NH3> CH4>SiH4； （3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O；B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是；（4）  E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－＝4OH-。
考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、物质的电子式、结构式的书写、稳定性的比较、燃料电池电极反应式的书写的知识。

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是    （ ）
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是

A．发现色盲现象B．发现元素周期律
C．发明硝酸甘油炸药D．发现了放射性元素钋

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：    
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是         （写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）      。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。
（2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。
（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式                               。
（5）用化学实验证明③比④活泼：_____                                       ___

（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
（1）A2X2的结构式        ，Y2X2的电子式         。
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是       (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 。
（3）W元素在周期表中的位置为         ；实验室制备W单质的化学反应方程式为                        ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        。

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