题目内容

(9分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)请写出d在元素周期表中的位置                               
(2)请写出上述元素k的核外电子排布式                           
(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 (写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ,它是由            键形成的             化合物(填“离子”或“共价”)。

(1)第四周期 第Ⅷ族 ;(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5;(3)Cl>Al>Mg; Cl>Mg>Al;
(4)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(5); 极性;共价。

解析试题分析:(1)根据元素在周期表中的位置可知:d在元素周期表中的位置是第四周期 第Ⅷ族;(2)元素k是Br元素,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5;(3)b、e、j三种元素是同一周期的元素,元素的原子序数越大,元素的电负性就越大,所以这三种元素的电负性由大到小的顺序是:Cl>Al>Mg;元素的电负性越大,电离能就越大,所以此三种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al;(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。k、l的互化物的电子式是;它是由极性键形成的共价化合物。
考点:考查 元素的推断、原子核外电子排布式、电负性、电离能的比较、离子方程式的书写及物质的结构。

练习册系列答案
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下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):
构成有机物的主要元素是       ,构成岩石与许多矿物的基本元素是        
化学性质最不活泼的元素       ,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素        
⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:
碱性最强的物质的电子式为        ,酸性最强的物质的化学式为       
⑶若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作______极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为                      。若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为           (填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是     ,这两种元素中非金属性较弱的元素是     (填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)
                                     

(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点FeO     NiO (填“<”或“>”);
②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞如下图,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ;该晶体中,原子之间的强相互作用是     
(3)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。
 
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:     
②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:     
③下列有关说法正确的是     
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图所示

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