随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
| A．H2与H3属于同素异形体 | B．O2与O4属于同位素 |
| C．C60的质量数为720g/mol | D．N5+离子中含有36个电子 |
质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）
A． mol | B． mol |
| C．(A-N+8)mol | D． mol |
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A．原子半径：W＞X＞Z＞Y | B．热稳定性：H2Y＞HZ |
| C．离子半径：W2＋＞Y2－ | D．碱性：XOH＞W(OH)2 |
铀
是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀
的说法正确的是
A． 与 的性质完全相同 |
B． 原子核中含有143个中子 |
C． 属于短周期元素 |
D．1mol 的质量是143g |
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径：O2－>F->Na+
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
下列有关电负性的说法中正确的是( )
| A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 |
| B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 |
| C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 |
| D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 |
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：R﹤W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已
知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
| A．X的金属性比Y的金属性强 |
| B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 |
| C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低 |
| D．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 |
XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
| A．Na和Cl | B．K和S | C．Ca和F | D．Mg和F |
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |