题目内容
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
D
解析试题分析:根据元素的化合价变化规律可知,X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素,R是氯元素。则选项A不正确,同周期自左向右原子半径逐渐减小,即原子半径:Y>Z>X;氯元素的非金属性强于S元素的,则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性,B不正确;三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸,C不正确;Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠和水,D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题设计新颖,基础性强,有利于调动学生的学习积极性,激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族,则
A.原子半径:Y< Z < W |
B.单质的还原性:Y> Z |
C.气态氢化物的稳定性:X>W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列说法中,正确的是
A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力 |
B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强 |
D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )
A.m=" n" —15 | B.n=m+12 | C.m=n —29 | D.n=m+5 |
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( )
A.6 | B.12 | C.26 | D.30 |
质量数为A,核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 ( )
A.mol | B.mol |
C.(A-N+8)mol | D.mol |
根据中学化学教材所附的元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |