题目内容
下列有关电负性的说法中正确的是( )
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 |
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 |
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 |
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 |
D
解析试题分析:主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能不一定越大,例如氧元素的电负性大于氮元素的,氮元素的第一电离能大于氧元素的,A不正确;对于主族元素同周期自左向右,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大,B不正确;过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素,故C错误;电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值,电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值,故D正确,答案选D。
考点:考查电负性的判断、应用
点评:该题是中等难度的试题,试题针对性强,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意规律中的特殊性,注意副族元素。
练习册系列答案
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X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为:HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中错误的是
A.原子半径:X>Y>Z | B.非金属性:X>Y>Z |
C.气态氢化物稳定性:X>Y>Z | D.酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4 |
短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多2,W与X同主族,则( )
A.原子半径:Y<Z<W |
B.单质的还原性:Y<Z |
C.气态氢化物的稳定性:X>W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 |
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 |
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb |
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI |
根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是( )
A.X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐 |
B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子 |
C.Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同 |
D.R元素的氧化物是两性氧化物 |
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+、等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )
A.H2与H3属于同素异形体 | B.O2与O4属于同位素 |
C.C60的质量数为720g/mol | D.N5+离子中含有36个电子 |
下列关于元素的叙述正确的是( )
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 |
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2和8 |
X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
A.原子半径逐渐增大 | B.单质的氧化性逐渐增强 |
C.单质熔、沸点逐渐降低 | D.气态氢化物稳定性逐渐增强 |