题目内容
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
B
解析试题分析：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误，答案选B。
考点：考查原子结构与元素的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。本题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合等
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．最高价含氧酸的酸性：M＞N |
| B．离子半径：X＜Y |
| C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键 |
| D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应 |
下表是部分短周期元素的相关信息：
| 元素代号 | L | M | T | Q | R |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
下列判断正确的是
A．沸点：H2Q>H2R
B．碱性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D．L与R形成的化合物中只能含有离子键
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
| A．道尔顿 | B．卢瑟福 | C．汤姆生 | D．波尔 |
下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
| A．F－ | B．Cl－ | C．Br－ | D．I－ |
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径：O2－>F->Na+
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
| A．质子数 | B．中子数 | C．核电荷数 | D．最外层电子数 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
| A．元素的原子量逐渐增大 | B．核外电子排布呈周期性变化 |
| C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |