水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH— Fe3O4+S4O
+2H2O，
下列说法中，正确的是（ ）
| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ； |
| B．x="6" |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol； |
| D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂； |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B．2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是
| A．FeCl3 | B．Si | C．NH3 | D．SO2 |
下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
| B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 |
D．2KClO3 2KCl+3O2↑ |
As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
| A．该反应的氧化产物仅为S |
| B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA |
| C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 |
| D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 |
下列反应中，水作为氧化剂的是
| A．SO2与H2O反应 | B．Al与NaOH溶液反应 |
| C．NO2与H2O反应 | D．Na2O2与H2O反应 |
催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-
xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
| A．该反应为置换反应 |
| B．每生成1mol N2，反应转移5mole- |
| C．x=2 |
| D．反应过程中溶液pH减小 |
我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－
BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是
| A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理 |
| B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐 |
| C．BrO- 3氧化性比O3强 |
| D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生 |
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
| A．亚硝酸盐有强氧化性 |
| B．普通血红蛋白有较强氧化性 |
| C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 |
| D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |