Question

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1

C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

Answer 1

C

解析试题分析：A、反应开始后浓盐酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被MnO₂氧化，则消耗的n(HCl)<4mol，故转移电子数小于2N_A，错误；B、可逆反应不能进行到底，则消耗的n(N₂)<0.2mol，故热化学方程式的△H<－38.6kJ·mol^－1，错误；C、合成氨是放热反应，升高温度时，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动，正确；D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱有关，同周期主族元素从左到右，非金属性随最外层电子数增多而增强，错误。
考点：考查氧化还原反应中转移电子数、热化学方程式的书写、反应热的计算、温度对反应速率和化学平衡的影响、原子结构与元素的性质之间关系等相关知识。