题目内容
下列反应中,水作为氧化剂的是
A.SO2与H2O反应 | B.Al与NaOH溶液反应 |
C.NO2与H2O反应 | D.Na2O2与H2O反应 |
B
解析试题分析:A项,SO2与H2O反应属于非氧化还原反应;B项,Al与NaOH溶液反应本质是Al先与H2O反应:2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,后Al(OH)3与NaOH继续反应:2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,将两式相加得:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故Al是还原剂,H2O是氧化剂;C项,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既是氧化剂又是还原剂;D项,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol Na2O2中有1molNa2O2失去2 mol电子生成1 molO2,另1 mol Na2O2得到2 mol电子生成2molNaOH,即Na2O2既是氧化剂义是还原剂。
考点:考查氧化还原反应,考查考生记忆和应用知识的能力。
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
将0.195g锌粉加入到20mL 0.100 mol?L—1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.线段III代表Fe2+的变化情况 |
B.线段I代表Br-的变化情况 |
C.a值等于6 |
D.原混合溶液中 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,则可生成22.4L NO气体(标准状况) |
D.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是
A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 | B.海水中提取溴 |
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 | D.医务室用双氧水消毒 |