水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O.下列说法中.正确的是 A．每生成1mol Fe3O4.反应转移的电子总数为3mol , B．x= 6 C．1mol Fe2+被氧化时.被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol, D．Fe2+和S2O32--都是还原剂, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^— Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，
下列说法中，正确的是（）

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol ；

B．x="6"

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol；

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是还原剂；

解析试题分析：根据氢原子守恒或氧原子守恒或电荷守恒，都可推出X=4，B项错误；分析反应中元素的化合价变化，3mol Fe²⁺反应时，2molFe²⁺被氧化失2mole^-， 2molS₂O生成1molS₄O失2mol e^-，共转移4mol e^-，故A项错误，D项正确；根据电子得失可知，1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/4mol。
考点：本题考察氧化还原反应及化学反应中的守恒关系。

练习册系列答案

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下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（）

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式                                                  。