对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．

①②

B．

④

C．

③

D．

④⑤

室温下向10 mL　pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．

溶液中导电粒子的数目减少

B．

溶液中不变

C．

醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．

再加入10 mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

B．

H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．

Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．

阴暗处密封有利于氯水的储存

下列说法中正确的是

A．

常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

B．

pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．

常温下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂③NH₄Cl④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

D．

当溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是

A．

x＋y＜z

B．

平衡向正反应方向移动

C．

C的体积分数下降

D．

B的浓度增大

向0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．

加入少量金属Na，溶液中c(HSO₃^－)增大

B．

加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2－)

C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．

加入氨水至中性，则2c(Na⁺)＝c(SO₃^2－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．

反应的化学方程式为：2MN

B．

t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

已知一氧化碳和水蒸气的反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)