题目内容
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．
反应的化学方程式为：2MN
B．
t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．
t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．
t1时，N的浓度是M浓度的2倍
下列叙述正确的是
纯碱、烧碱均属碱
CO2、SO2均属酸性氧化物
凡能电离出H+的化合物均属酸
盐类物质一定含有金属离子
12 g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200 ml溶液，求生成MgCl2的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
可逆反应
任何反应
部分反应
气体反应
在2SO2＋O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则Vo2＝________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
阴暗处密封有利于氯水的储存
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
加少量烧碱溶液
降低温度
加少量冰醋酸
加水
根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填粒子符号)
(1)其中属于阴离子的是________，
(2)属于金属元素的是________，用化学方程式表示其中一个性质________．
有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液．为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：
(1)分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
(2)分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色．
(3)分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成．
(4)分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列问题：
①确定A、B、C、D、E各是什么溶液．
A为________溶液，B为________溶液，C为________溶液，D为________溶液，E为________溶液
②所加试剂X、Y各是什么溶液．试剂X为________溶液，试剂Y为________溶液．
N
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2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则Vo2＝________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．
CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
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