题目内容
下列说法中正确的是
A．
常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．
pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．
常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
D．
当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3
CO32－＋2H+＝CO2＋H2OBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2＋H2O
Ca2+＋CO32－＝CaCO3Ca(NO3)2＋NaCO3＝CaCO3＋NaNO3
H+＋OH－＝H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
(1)芳香烃：________；
(2)醛：________；
(3)酚：________；
(4)酯：________．
反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示．若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：
加入催化剂
降低温度
增大压强
增大Y的浓度
已知一氧化碳和水蒸气的反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．
一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)．
请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L．
①x＝________；
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则A的转化率是________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________．
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入________mol A气体和________mol B气体．
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的氢气一样多，则下列判断正确的是
整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
反应所需时间：醋酸＞盐酸
参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸
开始反应速率：盐酸＞醋酸
pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是
m＞n
m＝n
m＜n
不能确定
下列实验现象和结论相符的是________．
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2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示．若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：
CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．阅读快车系列答案阅读快车系列答案
xC(g)．