题目内容
下列说法中正确的是
A.
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.
pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.
常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D.
当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3
CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3
H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类.
(1)芳香烃:________;
(2)醛:________;
(3)酚:________;
(4)酯:________.
反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示.若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是:
加入催化剂
降低温度
增大压强
增大Y的浓度
已知一氧化碳和水蒸气的反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率.
一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通过一密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g).
请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2 L,反应1 min时测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L.
①x=________;
②若反应经2 min达到平衡,平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________.
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入________mol A气体和________mol B气体.
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是
整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸
反应所需时间:醋酸>盐酸
参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸
开始反应速率:盐酸>醋酸
pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是
m>n
m=n
m<n
不能确定
下列实验现象和结论相符的是________.