题目内容
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
A.
B.
C.
D.
下列每组分别给出了两个量,其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①②⑤
②③④
①④⑤
①③
肼(N2H4)通常作为火箭的燃料.已知3.2 g液态肼在O2(g)中完全燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出62.2kJ热量,写出上述反应的热化学方程式是________.
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是
生成物浓度一定增大
生成物的物质的量分数一定增大
反应物的转化率一定增大
某生成物的产率可能提高
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol/L.反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L,B的浓度为0.6 mol/L,C的浓度为0.6 mol/L.则2 min内反应的平均速率VA=________,VB=________,VC=________.该反应的化学反应方程式为________.(请写出计算过程)
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH,回答下列问题:
(1)用水稀释0.1 mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
a.
b.
c.c(H+)·c(OH-)
d.n(OH-)
(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E
d.E溶液里有镁粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解),溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号).
(4)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是________.
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.
(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,t2℃时的pH________6(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________,实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于________中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液.
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率太快,不易操作.为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是
CH3COONa固体
NaOH溶液
(NH4)2SO4粉末
K2SO4固体
对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
P、Q、R、S的浓度相等
P、Q、R、S在密闭容器中共存
P、Q、R、S的浓度不再变化
用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等.
平时实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学在今后的实验中,克服不规范的操作.请找出图示中正确的实验操作
除去CO的CO2
萃取时振荡混合液
稀释浓硫酸
向试管中滴加液体