题目内容
已知一氧化碳和水蒸气的反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．
用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？
A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为________；B为________；C为________(填化学式)．
写出A与盐酸反应的离子方程式________；
写出B与盐酸反应的离子方程式________；
写出C与H2SO4反应的离子方程式________．
下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．
增大反应物的量
B．
增大压强
C．
升高温度
D．
使用催化剂
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
①②
①④
②③
③④
下列说法中正确的是
常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降
pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是
Na2CO3
NH4NO3
Na2SO4
KNO3
下列物质中，属于电解质的是
铜
乙醇
稀硫酸
氢氧化钾固体
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
(2)用CCl4提取溴水中的溴，可采用________的方法．
(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去．
(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．
CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．
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2Z(g)一定达到化学平衡状态的是