题目内容
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
B．
H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．
Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．
阴暗处密封有利于氯水的储存
下列有关叙述正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物
下列叙述正确的是
液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质
CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质
NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
对于可逆反应C( s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
K＝
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
反应的化学方程式为：2MN
t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
t3时，正反应速率大于逆反应速率
t1时，N的浓度是M浓度的2倍
(1)现有下列状态的物质
①干冰
②NaCl晶体
③氨水
④醋酸
⑤酒精水溶液
⑥铜
⑦熔融的KOH
⑧蔗糖，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)．
(2)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(Ⅰ)正确的操作顺序是________；
(Ⅱ)步骤③的目的是________；
(Ⅲ)实验室检验SO42－的方法为________．
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
V3＞V2＞V1
V1＝V2＝V3
V3＞V2＝V1
V1＝V2＞V3
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)＝2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
均减半
均加倍
均增加1 mol
均减少1 mol
下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
碘化钾淀粉试纸
PH试纸
冲刺100分1号卷系列答案
CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
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