根据反应式①2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂②Br₂＋2Fe²⁺＝2Br^－＋2Fe³⁺可判断离子还原性由强到弱的顺序为

A．

Br^－、Fe²⁺、I^－

B．

Fe²⁺、I^－、Br^－

C．

I^－、Fe²⁺、Br^－

D．

Br^－、I^－、Fe²⁺

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．

NaHCO₃→CO₂

B．

Cl^－→Cl₂

C．

Ag⁺→Ag

D．

KMnO₄→MnCl₂

现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1．则：

(1)该气体的物质的量为________．

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留离左端1/5处(如图a)然后点燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H₂和O₂的体积比可能是

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

7∶1

D．

5∶1

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．

溶液中的Na⁺总数不变

B．

溶液中的OH^－数目不变

C．

溶质的物质的量浓度不变

D．

溶液的质量不变

已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是

A．

气体物质分子的大小和质量

B．

液态物质分子的大小及质量

C．

固体物质分子的大小和质量

D．

气体物质分子的质量

(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．

(2)a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．

写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．

(3)已知NaHSO₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO₄的性质回答下列问题：

①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：________

②若向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2－完全沉淀时的离子方程式为________．

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中加入过量的稀硫酸

④向石灰水中通入过量CO₂

A．

①②

B．

②⑤

C．

①③

D．

③⑤

浓硫酸具有的性质是

A．

强的氧化性

B．

碱性

C．

还原性

D．

两性

氧化还原反应的本质是

A．

电子的转移

B．

化合价的升降

C．

有化学键的形成

D．

由离子键的形成