题目内容
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．
写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．
(3)已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________
②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀时的离子方程式为________．
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol．
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是(填各导管口编号)________．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
(3)气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Cu与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________．
(4)实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为________g．
已知还原性Cl－＜Fe2+＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是
A．
2Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2I－
B．
I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C．
2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2
D．
Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)上述反应中氧化剂是？氧化产物是？
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为？
(3)若有0.6 mol电子转移，产生的气体在标准状况下的体积是？(写出计算过程)
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
一定被氧化
一定被还原
既可能被氧化，也可能被还原
以上都不是
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
NaHCO3→CO2
Cl－→Cl2
Ag+→Ag
KMnO4→MnCl2
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)
(1)A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是________．
(2)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________，写出其反应的离子方程式________．
等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是
Ag+、Cu2+、NO3－、Na+
K+、Ba2+、Cl－、NO3－
Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
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3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O通城学典默写能手系列答案金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案通城学典默写能手系列答案金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案