题目内容
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸
④向石灰水中通入过量CO2
A．
①②
B．
②⑤
C．
①③
D．
③⑤
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究．
(1)提出假设
①气体产物是CO2．②气体产物是CO．③气体产物是________．
(2)设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：________．
(4)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________．
(5)数据处理
试根据实验数据分析判断，前面的假设________(填①、②、③)是正确的．写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．
金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(g·cm－3)
大于1.0 g·cm－3
小于0.8 g·cm－3
介于0.8～1.0 g·cm－3之间
不能确定
过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁
是氧化剂
是还原剂
既是氧化剂又是还原剂
既不是氧化剂又不是还原剂
现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．则：
(1)该气体的物质的量为________．
(2)该气体中所含的原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4( s)＋O2(g)；ΔH＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C( s)＝TiCl4( s)＋2CO(g)的ΔH＝________．
(3)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．
写出下列反应的化学方程式
(1)Al与NaOH溶液的反应________．
(2)Na2O2与CO2的反应________．
(3)FeCl3与Cu的反应________．
下列离子方程式正确的是
钠与水反应：Na＋H2ONa+＋OH－＋H2↑
向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O
长江作业本同步练习册系列答案
2NaCl＋H2O2长江作业本同步练习册系列答案长江作业本同步练习册系列答案
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．
Na+＋OH－＋H2↑