题目内容
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.
NaHCO3→CO2
B.
Cl-→Cl2
C.
Ag+→Ag
D.
KMnO4→MnCl2
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是________.
(2)第②步反应的离子方程式是________,滤渣B的主要成分是________.
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等.
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4
标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为________.
将标况下1.12 L SO2通入100 mL含0.2 mol/L RO4-的溶液中,恰好完全反应,SO2被氧化成SO42-;则反应后R的化合价为:
+6
+4
+2
-2
下列四种基本类型的反应中,一定不是氧化还原反应的是
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
(1)某有色电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子,你认为:一定有的离子是________,一定没有的离子是________,不能确定的离子________.
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________.
写出下列反应的离子方程式a+b________b+d________.
(3)已知NaHSO4是一种酸式盐,在工业上应用广泛,根据NaHSO4的性质回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:________
②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为________.
某化学反应的反应物和产物如下:
(1)配平该氧化还原反应
□KMnO4+□HCl(浓)□KCl+□Cl2↑+□MnCl2+□H2O
(2)该反应的氧化剂是________.
(3)该反应的氧化产物是________.
(4)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下Cl2的体积为________L.
(5)HCl表现出________性和________性.
下列物质中不属于合金的是
硬铝
黄铜
钢铁
水银
甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶
澄清的石灰水,浓H2SO4
浓H2SO4,溴水
溴水,浓H2SO4
浓H2SO4,酸性KMnO4溶液
已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色.请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种.
(2)若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中,再将A和B中的溶液混合后过滤,所得滤液中的三种离子的物质的量之比为________.
(3)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为________.