将标况下1.12 L SO2通入100 mL含0.2 mol/L RO4-的溶液中.恰好完全反应.SO2被氧化成SO42-,则反应后R的化合价为: [ ] A． +6 B． +4 C．——青夏教育精英家教网—

将标况下1.12 L　SO₂通入100 mL含0.2 mol/L　RO₄^－的溶液中，恰好完全反应，SO₂被氧化成SO₄^2－；则反应后R的化合价为：
[　　]
A．	＋6
B．	＋4
C．	＋2
D．	－2

下列微粒 ①Al³⁺ ②Cl^－ ③N₂ ④MnO₄^－ ⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦Fe²⁺ ⑧MnO₄^2－，既具有氧化性又具有还原性的是
[　　]
A．	①④⑤⑦
B．	③⑥⑦⑧
C．	④⑤⑥⑧
D．	①②③⑥

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是
[　　]
A．	Cl₂NaClO
B．	MnO₂Mn²⁺
C．	SO₂SO₃^2－
D．	PCl₃PCl₅

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
[　　]
A．	4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
B．	2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．	4NH₃＋5O24NO＋6H₂O
D．	Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm^－3，推测钠的密度(g·cm^－3)
[　　]
A．	大于1.0 g·cm^－3
B．	小于0.8 g·cm^－3
C．	介于0.8～1.0 g·cm^－3之间
D．	不能确定

某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．(装置气密性已检查完毕)．

(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：________；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V＜50 mL，气体体积已换算为标准状况)．准确测定NO的体积的主要操作：________；

(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①、停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是________，写出对应现象的化学反应方程式________、________；

②、继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．

ⅰ当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

ⅱ当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．

乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．

(1)

制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．

(2)

Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．

(3)

有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．

(4)

反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．

(5)

实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．

(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．

(6)

工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是
A．	CCl₄、萃取
B．	Na₂SO₃溶液、分液
C．	Na₂SO₄溶液、过滤
D．	酸化的FeSO₄溶液、分液