题目内容
下列微粒
①Al3+
②Cl－
③N2
④MnO4－
⑤CO2
⑥H2O2
⑦Fe2+
⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是
A．
①④⑤⑦
B．
③⑥⑦⑧
C．
④⑤⑥⑧
D．
①②③⑥
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如下：
(1)固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用________(填字母)；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是________(填名称)．
(2)实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有________．
(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式________．
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取5.7 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)
①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________．
②若用上述方法测定的产品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(只回答一条即可)________．
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)．
1．装置B中发生反应的化学方程式是________．
2．虚线框图C的气体收集装置是下图中的________(选填字母编号)．
3．反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8 g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________．
4．某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．首先提出假设．假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：________；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是________．
5．根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为________．
为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
1．A中反应的化学方程式是________．
2．C中可溶性钡盐溶液X为________．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：________．
3．分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是________，乙同学认为是白雾参与反应．
为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是________．
4．丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是________．
5．丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为________．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________．
6．结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________．
金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(g·cm－3)
大于1.0 g·cm－3
小于0.8 g·cm－3
介于0.8～1.0 g·cm－3之间
不能确定
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
2F2＋2H2O4HF＋O2
C＋H2OCO＋H2
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．
现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．则：
(1)该气体的物质的量为________．
(2)该气体中所含的原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．
关于原电池的下列说法中，正确的是
在正极上发生氧化反应
化学性质较活泼的金属为负极
在外电路上电子流出正极
是由电能转化为化学能的装置
＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)
4HF＋O2
CO＋H2
2NaCl＋H2O2