题目内容
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
B．
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．
4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，并完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：________，________．
写出B的试管中还发生的反应的化学方程式：________．
(2)装置A、C中长导管的作用是________．
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是________．对C应进行的操作是________．
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是________．
(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________；
反应后双球管中可能出现的现象是________；
双球管内液体不能太多，原因是________．
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________；________．
工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．
完成下列填空：
1．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收．
a．浓H2SO4
b．浓HNO3
c．NaOH溶液
d．氨水
2．用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物质名称)溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________(注明试剂、现象)．实验室可用如下图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反
应．
3．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________．
4．装置中镁带的作用是________．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色
固体a，a是________(填名称)．沙子能否换成水？________(填“能”或“不能”)．
5．用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量．取a g试样配成100 mL溶液，
取20.00 mL用c mol/L滴定剂(H2Y2－，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂b mL滴定反应：Cu2+＋H2Y2－CuY2－＋2H+．则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是________．
6．下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见图)．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、干燥．
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL．
步骤8．将实验步骤1～7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00 ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________．
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是________．
乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．
(1)
制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．
(2)
Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．
(3)
有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．
(4)
反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．
(5)
实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．
(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．
(6)
工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是
CCl4、萃取
Na2SO3溶液、分液
Na2SO4溶液、过滤
酸化的FeSO4溶液、分液
对于铜和稀硝酸的反应：Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向________．
(2)氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？(写出相关计算过程)
已知有以下反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，下列说法正确的是
还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
氧化性：Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
还原性：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
溶液中的Na+总数不变
溶液中的OH－数目不变
溶质的物质的量浓度不变
溶液的质量不变
把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有
食醋
白酒
食盐
葡萄糖
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4NO＋6H2O
ZnSO4＋H2↑
举一反三单元同步过关卷系列答案
CuY2－＋2H+．则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是________．
NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
举一反三单元同步过关卷系列答案举一反三单元同步过关卷系列答案
2FeCl2＋2KCl＋I2