题目内容
在Na与H2O的反应中
A．
Na是氧化剂
B．
反应实质是钠置换水中的氢气
C．
反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
D．
H2是氧化产物
(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________．
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na+)的大小关系
A．前者大
B．后者大
C．两者相等
D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)－c(A－)＝________mol/L
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+＋HB－、HB－H+＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HB－)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HB－)
为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8％，氮氧化物(NOx)排放量减少10％．
Ⅰ．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2(g)和CO2(g)在一定条件下转化成CH4(g)和H2O(l)．
已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－889.6 kJ/mol
写出第③步反应的热化学方程式为________．
Ⅱ．目前，消除大气污染有多种方法．
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式________．
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．
在一定温度下，将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．
若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)．
若20 min时改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________(填序号)．
①加入催化剂
②降低温度
③缩小容器体积
④增加CO2的量
(3)最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06 V．实际过程中，将SO2通入电池的________极(填“正”或“负”)，负极反应式为________．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．
三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀．
②加入锌粉的目的是________．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；________；________．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)．
1．制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案∶
甲方案∶与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案∶与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量．
丙方案∶与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验∶
2．判定甲方案不可行，理由是________．
3．乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在________，测定的结果会∶(填“偏大”、“偏小”或“准确”)．
进行丙方案实验∶装置如下图所示(夹持器具已略去)．
4．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到________中．
5．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是________(排除装置和实验操作的影响因素)．
6．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道∶________．
在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是
3∶5
5∶3
5∶4
1∶1
将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
钠熔成小球并在液面上游动
有气体生成
溶液底部有银白色物质生成
溶液变浑浊
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是
气体物质分子的大小和质量
液态物质分子的大小及质量
固体物质分子的大小和质量
气体物质分子的质量
用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，将样品配成250 ml待测液，取10.00 ml待测液，需要的仪器有________、锥形瓶；
(2)该实验滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是________；
(4)根据上述各数据，计算烧碱的纯度________；
(5)用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；(填“偏大”“偏小”“无影响”)．
优学名师名题系列答案
H+＋HB－、HB－
O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．
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