四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料．由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：2Fe3+＋Fe3Fe2+
2TiO2+(无色)＋Fe＋4H+2Ti3+(紫色)＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色)＋Fe3+＋H2OTiO2+(无色)＋Fe2+＋2H+
加入铁屑的作用是________．
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在________范围．
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常数K＝________．
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 KJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 KJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________．
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)．
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式________
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________．
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
(1)画出B的离子结构示意图________；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________
(2)盐X水溶液显________(填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因________
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是________
(5)如下图是一个电解过程示意图．假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128 g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20％)________L
[化学选修5——有机化学基础模块]
A是一种存在于茶叶的有机物．
已知：①A遇FeCl3溶液发生显色反应，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，
且苯环上的一氯代物只有2种．
② F结构简式为．
它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)有机物A中含氧官能团的名称是________；
(2)写出下列反应的化学方程式M→N：________；
(3)A→C的反应类型为________；E→F的反应类型为________；
(4)一定条件下1 mol A最多可以和________mol Br2发生反应；
(5)A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________．
(6)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有________种(不包括R)；
[化学选修3——选修物质结构与性质模块]
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
(1)
表中属于d区的元素是________(填编号)．
(2)
科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．
(3)
元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．
分子中含有分子间的氢键
B．
属于含有极性键的非极性分子
C．
只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键
D．
该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)
某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量为32)的电子式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量为17)，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________．
(5)
下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
请回答：
表中的金属元素是________(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________．
已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10．②25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
■(图有问题)
请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka＝________，25℃时，HF电离平衡常数Ka________．
(3)25℃时，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．
利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，且c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，则这两种溶质是________．
(2)0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________．
(3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是________．
(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L－1．
(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是________．
A．α1＋α2＝1
B．2α2＝α3
C．a＋b＝14.9
D．c1＝c2＝c3
某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
(1)若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为________．
②NO2可作火箭重要燃料－肼(N2H4)的助燃剂．已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1，
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1．
写出燃料－肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：________．
(2)若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是________．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0反应．该反应的化学平衡常数K＝________(填表达式)；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是________(填序号)．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图________；F元素氧化物的晶体类型为________．
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：________＞________＞________(填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________；用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离子中存在的化学键有________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：________．
(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该难溶物质的的Ksp＝5.6×10－12，若此时测得溶液pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为________mol·L－1．
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
填写下面空白．
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________．
(2)写出①处发生反应的离子方程式________；
写出③处发生反应的化学方程________．
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜________．
3Fe2+
7N2＋12H2O也可处理NO2．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
．
2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达
丙＋丁＋水．
MnO4－＋
2SO3(g) ΔH＜0反应．该反应的化学平衡常数K＝________(填表达式)；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是________(填序号)．
