题目内容
已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10．②25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
■(图有问题)
请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka＝________，25℃时，HF电离平衡常数Ka________．
(3)25℃时，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．
解析：
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(1) (2)Ka＝c(F－)c(H+)/c(HF)(2分)；10－3.4(3分) (3)25℃时，4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10－3 mol·L－1，CaCl2溶液浓度为2.0×10－4 mol·L－1；查图知pH＝4时，溶液中c(F－)浓度为1.8×10－3 所以c(Ca2+)×c2(F－)＝2.0×10－4×(1.8×10－3)2＝6.48×10－10＞Ksp(CaF2)，有沉淀产生．(3分) |
的酸性比
强，其溶液中
较大，故其溶液与
溶液的反应速率快(3分)，＜(2分)
春雨教育同步作文系列答案
（2010?浙江）已知：
(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= 。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：?
| A．NH4Cl | B．NH4SCN? | C．CH3COONH4 | D．NH4HCO3 |
按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。