题目内容

[化学选修3——选修物质结构与性质模块]

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

(1)

表中属于d区的元素是________(填编号)．

(2)

科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

(3)

元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

A．

分子中含有分子间的氢键

B．

属于含有极性键的非极性分子

C．

只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键

D．

该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(4)

某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量为32)的电子式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量为17)，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________．

(5)

下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

请回答：

表中的金属元素是________(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________．

答案：3．BD;
解析：

(1)

⑨(1分)

(2)

MgCNi3或CMgNi3(2分)

(4)

1(2分)　(2分)　先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液(2分)

(5)

　　DEF；(2分；填对任意2个就给2分)

　　B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大(2分)


练习册系列答案
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【化学--选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
N＞P＞As
N＞P＞As
；
（3）As原子序数为
33
33
，其核外M层和N层电子的排布式为
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；
（4）NH3的沸点比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
．
PO43-离子的立体构型为
正四面体
正四面体
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
2
2
a
2
2
a
cm（用含有a的代数式表示）．
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧离子的半径为1.40×10-10m）
[化学--选修3：物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
（1）基态D元素原子的电子排布式为
 
．A与B相比，电负性较大的是
 
（用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
 
，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
 
．
（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
 
．
（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
 
，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
 
．
精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
 
，该化合物的化学式是
 
．

［化学——选修化学与技术］（15分）

羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+    +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                   （2分）

（2）与方法A相比，方法B的优点是                       。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是             

                                     。（3分）

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是           （填化学式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                        。（3分）

 

［化学——选修化学与技术］（15分）

羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+     +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                    （2分）

（2）与方法A相比，方法B的优点是                        。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是             

                                      。（3分）

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是            （填化学式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                         。（3分）

 

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