现有六种短周期元素A.B.C.D.E.F.其原子序数依次增大.其中B与C.D与F分别位于同一周期.A与D.C与F分别位于同一主族.且A.D两元素原子的质子数之和是C.F两元素原子质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体.三种是固体．请回答下列问题: (1)D离子的结构示意图 ,F元素氧化物的晶体类型为． (2)比较B.C.D元素简单离子半径的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

(1)D离子的结构示意图________；F元素氧化物的晶体类型为________．

(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：________＞________＞________(填微粒符号)

(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________；用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离子中存在的化学键有________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：________．

(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该难溶物质的的Ksp＝5.6×10^－12，若此时测得溶液pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为________mol·L^－1．

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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式

（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA₄和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA₄时，收集到Cl₂的物质的量是

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：

（1）B元素单质的电子式，F元素氧化物的晶体类型为。

（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式。

（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式。

（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图 ;

F元素氧化物的晶体类型为。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：＞＞ (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离

子中存在的化学键有，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L^-1。

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：

（1）B元素单质的电子式，F元素氧化物的晶体类型为。

（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式。

（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式。

（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图 ;

F元素氧化物的晶体类型为。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：＞＞ (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离

子中存在的化学键有，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L^-1。