糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)．下列说法正确的是________(错选倒扣分)

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C₆(H2O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)木糖醇[CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质(写反应方程式)：________

(3)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A．A的实验结果如下：

Ⅰ、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60

Ⅱ、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三种氢原子(图1)．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

Ⅲ、将A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红．

试推导写出A的结构简式为________．

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：________(填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

(5)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：________

水煤气(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H₂¹⁸O)，最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为________．

(3)己知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

　　　　CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

　　　　H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1^－1

铅土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是______________

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：________

(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H⁺)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)

a．AlO₂^―或Al(OH)₄^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．写出阴极的电极反应方程式________，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________

(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

物质间的转化关系如下图所示：

(1)写出反应③的离子方程式________，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为________mol．

(2)固体A是一种重要的工业原料．1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol　E和2 mol丙．则乙的电子式为________，其分子空间构型是________．

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时．该反应的离子方程式为________．

若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为________．

(4)将1 mol气体丙通入含1.5 mol　B的溶液中恰好完全反应得溶液D，则D溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

请填空：

(1)H的名称是____________．

(2)E的两种用途是________、________．

(3)反应③的化学方程式是____________．

(4)反应④的离子方程式是____________．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：________．

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式________、________．

(3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为________．1 g　X的气态单质与W的气态单质反应生成气态XW时放出92.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

(4)用B在碱性条件下可以处理含CN^－的工业废水，请将下列6种微粒：CN^－、CO、N₂、OH^－、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程__________________

②氨水中水电离出的c(OH^－)________10^－7 mol/L(填写“＞”、“＜”或“＝”)

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为________．

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol　A．

①写出氨气和氟气反应的化学方程式________；

②在标准状况下，每生成1 mol　B，转移电子的物质的量为________mol．

(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N₂和4 mol　H₂，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

①达到平衡时，N₂的转化率为________．

②若向该容器中加入a mol　N₂、b mol　H₂、c mol　NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若将2 mol　N₂和4 mol　H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．

③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、B、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等．

请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应水化物名称为________．

(2)C₂B₂的电子式为________，其中含有的化学键类型为________．

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为________________．

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为________，外电路中通过的物质的量为________

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^－，操作方法和现象为________

在一体积可变的密闭容器中，充人0.1 mol　NO气体，活塞处于B处，当A赴缓缓通人CO₂气体使其与乙处物质D发生反应，产生气体进人甲中．活塞从B处逐渐移到C处．体积达到最小值，此时甲处气体体积为原来的．据此回答下列问题：

(1)写出甲处发生反直的化学方程式：___________

(2)试解释活塞从B处移到C处达到最小值的理由___________

(3)到达c处后，若继续通CO₂，出现的现象是___________

若要甲中气体体积不变，则乙处物质D的质量最少应为___________

A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质(其中有一种为金属)，其余为化合物．且E＋H→B，常温下B为液体；它们之问具有下图所示的相互转化关系：

(1)D中含有的化学键：________

(2)写出下列反应的离子方程式

③_______________

⑤_______________

(3)E、F和海水可制戚新型“海洋电池”．可作为航标灯电源．该电池的电极材科为_________其正极的电扳反应式为___________