题目内容
铅土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)滤液甲的主要成分是______________
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：________
(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)
a．AlO2―或Al(OH)4－
b．OH―
c．SiO32―
(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．写出阴极的电极反应方程式________，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________
(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
答案：
解析：
解析：
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(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](1分) (2)CO2＋2OH－ (3)bac(2分)； (4)2H2O＋2e－→2OH－＋H2↑(2分) Al(OH)3＋OH－＝Al(OH)4－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(2分) (5)
(2分) |
HCO3－＋2H2O(1分) CO2＋3H2O＋2AlO2－
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