在25℃、l0l kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
(1)
若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)＝________L，V(H2)＝________L．
(2)
若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO)∶V(H2)＝________．
(3)
若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________
实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3．
此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：________．
①计算 ②装瓶 ③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸 ④洗涤 ⑤移液 ⑥稀释 ⑦定容 ⑧摇匀
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．例如FeS(s)Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：
求常温下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g.cm－3)
求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在关系有[c (H+)]2·[c(S2－)]＝1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L，应调节溶液的pH为多少？
向40 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？
写出下列变化(石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉)的有关反应化学方程式，并计算如果要制取508 g漂白粉，一共需要含杂质20%的石灰石多少克？
化学方程式：⑴
⑵
⑶
有关计算：
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：
当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)
原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度．
将表面已经氧化为Na2O的5.4 g金属钠放入94.7 g水中，在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ＝0.0899 g/L)，计算原混合物中钠和氧化钠的质量以及生成的NaOH溶液的质量分数．
有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8 g，投入到100 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气，试计算：
被氧化的金属钠的质量是多少克？
未被氧化前金属钠的质量？
反应后所得溶质的质量分数？
在一容积为500 ml的密闭容器中，充入5 ml H2和2 ml的CO．在一定温度、一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经5 min后到达平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1
求：
以H2的浓度变化表示的该反应的速度；
达到平衡时CO的转化率．
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示：
由图中数值计算：
合金中镁、铝物质的量之比；
合金中镁的质量分数；
所用盐酸的物质的量浓度．
Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：
CH3OH(g)，经5 min后到达平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1