题目内容
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．例如FeS(s)Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：
(1)
求常温下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g.cm－3)
(2)
求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在关系有[c (H+)]2·[c(S2－)]＝1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L，应调节溶液的pH为多少？
2.2×10－8 g
2.4
溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀．反之则沉淀溶解．
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要让Cu(OH)2沉淀生成，则应调整该溶液的pH，使之等于______________．
(2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋的浓度降低为原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使该溶液的pH为______________．
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)，例如：
Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20
溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．
某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．
要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________．
Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：
Cu2
Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20
Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
Cu2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=［Cu2+］［OH-］2=2×10-20mol3?L-3。