Question

在一容积为500 ml的密闭容器中，充入5 ml H2和2 ml的CO．在一定温度、一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经5 min后到达平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1 求： (1) 以H2的浓度变化表示的该反应的速度； (2) 达到平衡时CO的转化率．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	0.8 mol·L-1·min-1  (2)50% 解析：（1）v(CH3OH)==0.4 mol·L-1·min-1 根据反应的速率比等于化学方程式的化学计量数比，得v（H2）=2v（CH3OH）=0.4 mol·L-1·min-1×2=0.8 mol·L-1·min-1。
(2)	反应消耗的n(CO)=n(CH3OH)=2 mol·L-1×0.5 L=1 mol。 CO的转化率=×100%=50%